ዜና

የH2S ቅነሳ ኬሚስትሪ። የ H2S ሞለኪውል 3 ጠቃሚ ባህሪያትን በ H2S ቅነሳ ሂደት ላይ እናከብራለን።

H2S አሲዳማ ጋዝ ነው እና ብዙ አሚኖችን ወደ አሚኒየም ሃይድሮሰልፋይድ ጨው ያደርገዋል። ምላሹ ግን ሊቀለበስ የሚችል እና የአሚን ሪሳይክል ክፍል መሰረት ይመሰርታል፤ ጨው ወደ H2S እና ነፃ አሚን በሙቀት ተለያይቷል። ይህ ሂደት ካርቦን ዳይኦክሳይድን ያስወግዳል ምክንያቱም አሲድ አሲድ ነው።

H2S የመቀነስ ወኪል ስለሆነ በቀላሉ ኦክሳይድ ሊደረግ ይችላል። የሰልፈር የቫሌንስ ሁኔታ -2 በ H2S ውስጥ እና ወደ 0, ኤለመንት ሰልፈር (ለምሳሌ አልካላይን ሶዲየም ናይትሬት ወይም ሃይድሮጂን ፓርሞክሳይድ) ወይም +6, ሰልፌት በክሎሪን ዳይኦክሳይድ, ሃይፖሃላይት ወዘተ.

H2S ለስላሳ የሉዊስ መሰረት በሆነው በሰልፈር አቶም ምክንያት ኃይለኛ ኑክሊዮፊል ነው። ኤሌክትሮኖች በ 3 ኤሌክትሮኖች ሼል ውስጥ, ከኒውክሊየስ የበለጠ, የበለጠ ተንቀሳቃሽ እና በቀላሉ የተፈናቀሉ ናቸው. ለዚህ ጥሩ ምሳሌ የሚሆነው H2O የፈላ ነጥብ 100 ሲ ያለው ፈሳሽ ሲሆን H2S, ከባድ ሞለኪውል, የፈላ ነጥብ ጋር ጋዝ ነው -60 ሐ. የኦክስጅን አቶም ጠንካራ ሌዊስ መሠረታዊ ንብረት በጣም ጠንካራ ሃይድሮጂን ይፈጥራል. ቦንዶች፣ ከH2S የበለጠ፣ ስለዚህም ትልቁ የመፍላት ነጥብ ልዩነት። የሰልፈር አቶም ኑክሊዮፊል አቅም ከ triazine, formaldehyde እና hemiformal ወይም formaldehyde releasers, acrolein እና glycoxal ጋር በሚደረግ ምላሽ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.